УРОВНИ ЭНЕРГИИ АТОМА. «Планетарная» модель строения атома (см. Атома модели) очень приближенно описывает картину взаимного расположения ядра и вращающихся вокру1 него электронов Представить себе поведение электронов и их взаимодействие с ядром атома и атомом в целом оказывается значительно легче, если перейти от образных понятий оболочек, орбит, траекторий вращения, скоростей и т. п. к понятию уровней энергии.
Каждому месту в пространстве, занимаемому вращающимся вокруг собственной оси и вокруг ядра атома электроном, соответствует строго определенный уровень энергии И аахо-диться на том или ином уровне электрон м^жет только в том случае, если количество энергии, отделяющее его от уровня энергии другого электрона (а следовательно, и расстояния от ядра атома), строго равно кванту излучения или целому числу квантов, но ни в коем случае не половине, четверти или любой дробной доле кванта. Расположение электронных оболочек и расстояния от ядра атома определяются не каким-то строгим геометрическим построением, как, например, в кристаллах, а только уровнями энергии электронов, расположенных на данных оболочках. На одном и том же уровне энергии в атоме может находиться не более двух электронов.
Для атома любого химического элемента существует ряд устойчивых (стационарных) состояний, в каждом из которых электрон обладает вполне определенным запасом энергии, иначе, находится на определенном энергетическом уровне. Когда атом находится в одном из таких стационарных состояний, он не излучает никакой энергии. Такое излучение возможно только целыми квантами и только в том случае, если электрон возвращается с одной из орбит неустойчивого (возбужденного) состояния атома на орбиту, соответствующую его нормальному, устойчивому состоянию. Энергия излученных квантов света при этом в точности равна разности первоначальной и конечной энергии.